Question

определить массу аммиака вступившего в реакцию с серной кислотой, если было получено 20г сульфата аммиака

Answer 1

Ответ:

2NH3+H2SO4=>(NH4)2SO4

M(NH3)=14+1×3=17г/моль

m(NH3)=17×2=34г

М((NH3)2SO4)=17×3+32+64=147г/моль

х=34×20/147=4,63 г

Answer 2

Для определения массы аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4). Предположим, что реакция идет по следующему уравнению:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования сульфата аммония [(NH4)2SO4] требуется 2 моль аммиака на 1 моль серной кислоты.

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна примерно 132,14 г/моль. Из этого можно вычислить мольную массу аммиака:

1 моль аммиака = 2 моль сульфата аммония = 2 * 132,14 г = 264,28 г.

Таким образом, масса аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой и образовавшего 20 г сульфата аммония, составляет 264,28 г.