Question

10 баллов. Определите массу хлора, прореагировавшего с 15 г водорода. Какой объём хлороводорода в нормальных условиях образовался при этом?

Answer 1

Ответ: масса хлора = 525 грамм;

объём хлороводорода = 44,8 литра

Объяснение: H2+Cl2=2HCl

v(H2)=1 моль (по уравнению реакции);

m(H2)=15 грамм (дано);

v(H2)=v(Cl2) (по уравнению реакции);

v(Cl2)=v(H2)=m(H2)/M(H2)=15/2 моль=7,5 моль

m(Cl2)=v(Cl2)*M(Cl2)=7,5*70 грамм=525 грамм

V(HCl)=v(HCl)*Va=2*22,4 л= 44,8 литра

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать баланс химического уравнения реакции между хлором (Cl₂) и водородом (H₂):

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Из уравнения видно, что 1 молекула Cl₂ реагирует с 1 молекулой H₂, образуя 2 молекулы HCl.

1. Найдем молекулярную массу хлора (Cl₂): Молекулярная масса Cl₂ = 2 * молекулярная масса Cl = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль

2. Поскольку по балансированному уравнению 1 молекула Cl₂ реагирует с 1 молекулой H₂, то масса хлора, реагировавшего с 15 г водорода, будет равна массе 1 молекулы Cl₂: Масса хлора = 70.90 г/моль

3. Для нахождения объема образовавшегося хлороводорода (HCl) в нормальных условиях (0°C, 1 атм) используем закон Авогадро: 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.71 л.

Так как 1 молекула Cl₂ образует 2 молекулы HCl, объем HCl будет вдвое больше объема Cl₂:

Объем HCl = 2 * объем Cl₂ = 2 * 22.71 л/моль = 45.42 л

Итак, в результате реакции между 15 г водорода и хлором образуется примерно 70.90 г хлора, и при нормальных условиях образуется около 45.42 л хлороводорода.