Question

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 80г 45% ного раствора гидроксида кальция с карбонатом натрия?

Answer 1

Ответ:

48.64 г

Объяснение:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH;

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = n(Ca(OH)2) * M(CaCO3) = m(Ca(OH)2)/ M(CaOH)2) * M(CaCO3) = m(р) * w(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) * M(CaCO3) = 80 * 0.45 /74 * 100 = 48.64 г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH.

Из уравнения видно, что образуется карбонат кальция (CaCO3) и гидроксид натрия (NaOH).

Для расчета массы карбоната кальция, сначала найдем количество вещества гидроксида кальция в растворе:

Масса Ca(OH)2 = масса раствора × концентрация Ca(OH)2 в растворе Масса Ca(OH)2 = 80 г × 0.45 = 36 г.

Теперь, учитывая уравнение реакции, видно, что 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 ≈ 100.09 г/моль.

Следовательно, масса CaCO3, образующегося в реакции, будет:

Масса CaCO3 = количество вещества Ca(OH)2 × молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 36 г / 74.09 г/моль ≈ 0.486 г.

Итак, при взаимодействии 80 г 45% раствора гидроксида кальция с карбонатом натрия образуется приблизительно 0.486 г карбоната кальция.