Question

1) Рассчитайте массу соли, образовавшейся при реакции 4 г металлического кальция с соляной кислотой. 2) Ва Бао Ва (ОН) 2 → ВаСl2​

Answer 1

Объяснение:

1) Ca + 2HCl = CaCl2 = H2;

m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) = m(Ca) /M(Ca) * M(CaCl2) = 4/40 * 111 = 11.1 (г) ;

2) 2Ba + O2 = 2BaO;

BaO + H2O = Ba(OH)2;

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Answer 2

Давайте начнем с расчета массы соли, образовавшейся при реакции металлического кальция (Ca) с соляной кислотой (HCl).

1. Реакция между металлическим кальцием и соляной кислотой приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2) и выделению водорода (H2):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса CaCl2 = масса Ca + 2 * масса Cl = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 111.98 г/моль

Молярная масса H2 = 2 * масса H = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Ca в реакции, используя его массу:

Моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca = 4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0996 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Ca соответствует образованию одного моля CaCl2:

0.0996 моль Ca * 1 моль CaCl2/моль Ca = 0.0996 моль CaCl2

Теперь мы можем рассчитать массу CaCl2, образовавшейся в реакции:

Масса CaCl2 = количество молей CaCl2 * молярная масса CaCl2 = 0.0996 моль * 111.98 г/моль ≈ 11.15 г

Итак, масса соли (CaCl2), образовавшейся при реакции 4 г металлического кальция с соляной кислотой, составляет около 11.15 г.

2. Уравнение, которое вы представили (Ba(OH)2 → BaCl2), не является уравнением реакции, так как оно не содержит реагентов и условий. Если у вас есть конкретное уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его, и я с удовольствием помогу вам провести расчеты для этой реакции.