Question

Сколько г нитрата натрия получится при действии 130г азотной кислоты (HNO3) на раствор содержащий 80г едкого натра (NaOH) ? а) 170б) 17в) 1.7г) 3.4​

Answer 1

Ответ:

а) 170

Объяснение:

n(HNO3)=130г/63г/моль=2.063моль

n(NaOH)=80г/40г/моль=2моль

Следовательно, азотная к-та в избытке. Тогда массу нитрата вычисляем

2моль*85г/моль=170г

Answer 2

Давайте рассчитаем количество граммов нитрата натрия (NaNO3), которое получится при реакции азотной кислоты (HNO3) с едким натром (NaOH).

Сначала составим уравнение реакции: HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед HNO3 равен 1, а перед NaOH - 1. То есть, коэффициенты соответствуют молярным количествам веществ.

1 моль HNO3 соответствует массе 63 г 1 моль NaOH соответствует массе 40 г

Масса HNO3, данная в задаче, равна 130 г. Для расчета количества молей HNO3, мы разделим массу на молярную массу: количество молей HNO3 = 130 г / 63 г/моль

Масса NaOH, данная в задаче, равна 80 г. Для расчета количества молей NaOH, мы разделим массу на молярную массу: количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль

Теперь мы видим, что коэффициенты перед HNO3 и NaOH равны между собой, поэтому они будут полностью реагировать в стехиометрических пропорциях.

Следовательно, количество молей HNO3, которое реагирует с NaOH, будет равно количеству молей NaOH: количество молей HNO3 = количество молей NaOH = (80 г / 40 г/моль)

Теперь мы знаем количество молей NaNO3, которое образуется при реакции, так как оно равно количеству молей HNO3 и NaOH.

Молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль. Для расчета массы NaNO3, мы умножим количество молей на молярную массу: масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * 85 г/моль

Таким образом, мы можем рассчитать количество граммов NaNO3, которое получится:

масса NaNO3 = (80 г / 40 г/моль) * 85 г/моль

Выполняя вычисления, получаем: масса NaNO3 = 170 г

Ответ: а) 170 г