Question

1. осуществите цепочку превращений калий——оксид калия——щелочь калия-хлорид калия 2.Найти массу оксида полученного при горении 9-го алюминия

Answer 1

4K+O2=2K2O

K2O+H2O=2KOH

KOH+HCl=KCl+H2O

ну примерно так

Answer 2

1. Калий (K) может претерпеть следующие превращения:

Калий (K) → Оксид калия (K₂O) → Щелочь калия (KOH) → Хлорид калия (KCl)

2. Чтобы найти массу оксида, полученного при горении 9-го грамма алюминия (Al), нам нужно знать уравнение реакции горения алюминия и уравнение реакции образования оксида калия.

Уравнение реакции горения алюминия: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Уравнение реакции образования оксида калия: 4K + O₂ → 2K₂O

Поскольку известно, что при горении 4 граммов алюминия образуется 2 грамма оксида калия, мы можем установить пропорцию:

4 г Al → 2 г K₂O 9 г Al → x г K₂O

x = (9 г Al * 2 г K₂O) / 4 г Al x = 4.5 г K₂O

Таким образом, масса оксида, полученного при горении 9 граммов алюминия, составляет 4.5 г.