Question

Сколько водорода образуется при реакции 0,23 г натрия с водой?

Answer 1

Дано:

m(NA)=0.23г.

V(H2)-?

Решение:

1) 2Na+2H2O=0.23:23г/моль=0,01моль

  2n(H2)=n(Na)=0.005моль.

2)V(H2)=0.005моль*22,4л/моль=0,112л.

                                                                                         Ответ:V(H2)=0.112л

Answer 2

Реакция натрия с водой приводит к образованию водорода и гидроксида натрия:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, поскольку атом натрия имеет атомную массу приблизительно 23. Следовательно, 0,23 г натрия это:

0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль натрия.

Исходя из уравнения реакции, для 0,01 моль натрия образуется 0,01 моль водорода. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, количество водорода, образующегося при этой реакции, равно:

0,01 моль * 2 г/моль = 0,02 г водорода.

Итак, при реакции 0,23 г натрия с водой образуется 0,02 г водорода.