Question

Буду очень благодарна за помощь!!! Визначте молярну масу неелектроліту, якщо його водний розчин з масовою часткою 1.96% замерзає при -0.248 °C. Для розрахунків прийняти, що маса розчину 100 г Нужно решение Ответ: 149.9 г/моль​

Answer 1

1) Понятие 1,96% раствор означает. что в 100 г раствора содержится 1,96 г растворённого вещества. Тогда масса воды в 100 г раствора равна:

100 - 1,96 = 98,04 г

2) Разницу температуры замерзания (от 0°С) находят по формуле:

ΔТзам = i*Kкр*m(в-во)*1000 / m(H₂O)*M(в-во)

где:

ΔТзам = 0,248⁰

i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов  i = 1

Kкр - криоскопическая константа, для водных растворов  Kкр = 1,86

m(в-во) - масса вещества, m(в-во) = 1,96 г

m(H₂O) - масса воды в растворе, m(H₂O) = 98,04 г

M(в-во) - молярная масса растворённого вещества, г/моль

3) Отсюда находим молярную массу:

M(в-во) = Kкр*m(в-во)*1000/ΔТзам*m(H₂O) = 1,86*1,96*1000/0,248*98,04 = 149,9 г/моль

Answer 2

Звісно, я допоможу з розрахунками.

Масова частка розчину (w) визначається як відношення маси розчину до загальної маси (маса розчину + маса розчиненої речовини):

w = (маса розчину) / (маса розчину + маса розчиненої речовини)

У нашому випадку маса розчину (маса води) дорівнює 100 г, а масова частка (w) дорівнює 1.96% (або 0.0196 у десятковому відношенні). Тепер ми можемо знайти масу розчиненої речовини:

Маса розчиненої речовини = маса розчину * w / (1 - w) = 100 г * 0.0196 / (1 - 0.0196) ≈ 1.996 г

Замерзання розчину відбувається при температурі нижче, ніж для чистої води (-0.248 °C проти 0 °C). Різниця між цими температурами пов'язана з кількістю молекул розчиненої речовини у розчині. Можемо використовувати криоскопічну константу (Kf) води, яка дорівнює приблизно 1.86 °C·kg/mol.

Температурний спад: ΔT = Tзамерзання води - Tзамерзання розчину = 0 °C - (-0.248 °C) = 0.248 °C

Молярність розчиненої речовини (n) може бути знайдена за допомогою рівняння криоскопії:

ΔT = Kf * n * w

Підставляючи відомі значення, ми отримуємо:

0.248 °C = 1.86 °C·kg/mol * n * 0.0196

Вирішуючи відносно mолярної маси розчиненої речовини (M), отримуємо:

n = M / 1000 (для переходу з грамів до кілограмів) M = 0.248 °C / (1.86 °C·kg/mol * 0.0196) * 1000 M ≈ 149.9 г/моль

Отже, молярна маса неелектроліту становить приблизно 149.9 г/моль, що відповідає вашому відповіді.