Question

При действии HCl на CaCO3 выделился газ объемом 5,6л.Яка масса CaCO3 прорегувала? Очень срочно !!!! На завтра нужно.​

Answer 1

Ответ:

25 гр CaCO3 прореагировало

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и закон Дальтона для газов. Сначала определим количество вещества (молей) выделившегося газа, а затем используем молярную массу CaCO3, чтобы найти массу CaCO3.

1. Определим количество молей газа, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем V (5,6 литров), а при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать R = 0,0821 л * атм / (моль * K).

Также стандартная температура (0°C) в Кельвинах равна 273,15 K.

Предположим, что давление P и температура T остались примерно постоянными во время реакции, и мы можем использовать стандартные условия для упрощения расчетов.

PV = nRT (1 атмосфера) * (5,6 л) = n * (0,0821 л * атм / (моль * K)) * (273,15 K)

n ≈ 0,242 моль

2. Теперь, используя уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Мы видим, что каждый моль CaCO3 реагирует с 1 молью CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделившегося в реакции, равно количеству молей CaCO3, которое прореагировало:

Количество молей CaCO3 = 0,242 моль

3. Теперь найдем массу CaCO3, используя его молярную массу:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль M(CaCO3) = 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,242 моль * 100,09 г/моль ≈ 24,22 г

Итак, масса CaCO3, прореагировавшего с HCl, составляет примерно 24,22 грамма.