Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ Вкажіть об’єм вуглекислого газу, що утвориться при термічному розкладі 50 кг кальцій карбонату. а)22,4 м3 б)11,2 м3 в)5,6 м3 г)44,8 м3

Answer 1

Ответ:

ответ Б

Объяснение:

50000 г Х л

CaCO3 = CaO + CO2

n=1 моль n=1 моль

М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V = 22,4 л

50000 г СаСО3 - Х л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

V(CO2) = 50000 * 22,4 / 100 = 11200 л = 11.2 м³

Answer 2

Під час термічного розкладу кальцій карбонату (CaCO₃) утворюється вуглекислий газ (CO₂) та кальцій оксид (CaO). Хімічна реакція виглядає так:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

За розрахунками, 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂. Молекулярна маса CaCO₃ дорівнює 100,1 г/моль, тобто 1 моль CaCO₃ має масу 100,1 г. Таким чином, 50 кг CaCO₃ містить:

мольна кількість = маса / молекулярна маса = 50000 г / 100,1 г/моль ≈ 499,5 моль

Отже, при розкладі 50 кг кальцій карбонату утвориться приблизно 499,5 моль CO₂.

Тепер ми можемо знайти об'єм CO₂, використовуючи ідеальний газовий закон, де об'єм газу пропорційний кількості молей газу:

V = nRT / P,

де:

• V - об'єм газу,
• n - кількість молей газу,
• R - універсальна газова стала (приблизно 8,31 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвінах,
• P - тиск.

В даному випадку, ми можемо вибрати стандартні умови (0 °C або 273,15 К, тиск 1 атмосфера):

V = 499,5 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 1 атм ≈ 11212 м³.

Оскільки результат наближений, найдостовірніше підходяща відповідь з наведених варіантів - це 11,2 м³ (варіант б).