Question

Вкажіть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться при термічному розкладі 50 кг кальцій карбонату

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3=CaO+CO2

50 кг = 50 * 1000 = 50000 грамм

MCaCO3=100г/моль

n(CaCO3)=m/M=50000/100=500моль

V(CO2)=n*Vm=500*22.4=11200л

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу (CO2), який утвориться під час термічного розкладу кальцій карбонату (CaCO3), ми спершу повинні знати хімічну реакцію, яка відбувається під час цього процесу.

Реакція розкладу кальцій карбонату виглядає наступним чином:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

За цією реакцією один молекулярний еквівалент кальцій карбонату розкладається на один молекулярний еквівалент кальцію оксиду (CaO) і один молекулярний еквівалент вуглекислого газу (CO2).

Молекулярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює приблизно 100.09 г/моль, із чого ми можемо визначити, скільки моль кальцій карбонату міститься в 50 кг:

Маса кальцій карбонату = 50,000 г Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 50,000 г / 100.09 г/моль ≈ 499.59 моль

Тепер ми знаємо, що утвориться 499.59 моль CO2. Один моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм приблизно 22.4 літра. Тому об'єм вуглекислого газу (CO2) при н.у., який утвориться під час термічного розкладу 50 кг кальцій карбонату, буде:

Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 × Об'єм одного молю при н.у. Об'єм CO2 = 499.59 моль × 22.4 л/моль ≈ 11,188.34 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться при термічному розкладі 50 кг кальцій карбонату при н.у., становить приблизно 11,188.34 літрів.