Question

Найти массу CaCO3 обр. из 150гр CaO и углекис. газа.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2

Количество вещества карбоната кальция n = m/M = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа, n(CaCO3) = n(CO2) = 1,5 моль. Масса углекислого газа m(CO2) = n*M = 1,5 моль * (12+16*2) г/моль = 66 г. Объем углекислого газа V = n*Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов).

Объяснение:

Ответ: 66 г и 33,6 л.

Answer 2

Реакция образования CaCO3 из CaO и углекислого газа (CO2) выглядит следующим образом:

CaO + CO2 → CaCO3

Молекулярная масса CaO (оксида кальция) составляет примерно 56.08 г/моль, молекулярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44.01 г/моль, а молекулярная масса CaCO3 (карбоната кальция) составляет около 100.09 г/моль.

Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого из веществ:

1. Для CaO: Количество молей = масса / молекулярная масса = 150 г / 56.08 г/моль ≈ 2.672 моль

2. Для CO2: Количество молей = масса / молекулярная масса = ? (не указана масса CO2)

Так как у нас нет информации о массе углекислого газа, невозможно продолжить вычисления и дать точный ответ. Если бы у вас была масса CO2, вы могли бы найти количество молей CO2 и выбрать наименьшее из двух значений (2.672 моль) в качестве ограничивающего реагента. Затем, используя стехиометрические коэффициенты реакции, можно было бы вычислить массу образовавшегося CaCO3.