Question

Какой объем водорода (н. У.) Выделится, если цинк массой 97,5 г растворить в избытке соляной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

97,5. Хл

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

65г 22,4л

Х=97,5*22,4/65=33,6

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы сначала должны установить химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, а затем использовать коэффициенты стехиометрии этого уравнения, чтобы вычислить объем выделившегося водорода.

Химическое уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, стехиометрический коэффициент для водорода равен 1.

1 моль водорода занимает при н.у. объем около 22,4 литра.

Масса цинка: 97,5 г Молярная масса цинка (Zn): около 65,38 г/моль Моль цинка (n): масса / молярная масса = 97,5 г / 65,38 г/моль ≈ 1,489 моль

Так как коэффициент стехиометрии для водорода равен 1, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также будет равно 1,489 моль.

Объем выделившегося водорода: Объем = количество молей × объем 1 моли водорода при н.у. = 1,489 моль × 22,4 л/моль ≈ 33,34 литра

Таким образом, примерно 33,34 литра водорода (н.у.) выделится при реакции цинка массой 97,5 г с избытком соляной кислоты.