Question

Рассчитайте объём (н. у.) углекислого газа, которые образуются при полном термическом разложении MgC03 массой 840 г. (Ответ округлите до целого числа

Answer 1

Ответ:

224 литра

Объяснение:

Решение на фото...

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при полном термическом разложении MgCO3 (магниевого карбоната), нам понадобится уравнение реакции разложения:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Масса MgCO3 = 840 г

Молярная масса MgCO3 = молярная масса Mg + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса MgCO3 = 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 84.31 г/моль

Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2, то мольное соотношение между массой MgCO3 и массой CO2 равно:

1 моль MgCO3 = 1 моль CO2 84.31 г MgCO3 = 44.01 г CO2

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, образующихся из 840 г MgCO3:

Моли CO2 = (840 г MgCO3) / (84.31 г/моль) ≈ 9.97 моль

И наконец, переведем количество молей CO2 в объем при нормальных условиях (н. у.), используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа при н. у. n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при н. у., примерно равный 22.71 л/моль

V = 9.97 моль * 22.71 л/моль ≈ 226.25 л

Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при полном термическом разложении 840 г MgCO3, составляет примерно 226 л при нормальных условиях.