Question

Найти формулу вещества состоящего из 82,3% азота и 17,7 % водорода​

Answer 1

Ответ:

1)82,3/14=6(14- масса азота)

  17,7/1=17,7(1-масса водорода)

делим на меньшее

2)6/6=1( азот)

 17,7/6≈3(водород)

ответ:NH3-аммиак

Объяснение:

Answer 2

Давайте найдем формулу вещества на основе данных о процентном содержании азота (N) и водорода (H).

1. Начнем с предположения, что у нас есть 100 граммов этого вещества. Тогда из этого 82.3% составляют азот, а 17.7% - водород.

2. Рассчитаем количество граммов азота и водорода в данном случае:

   • Граммов азота: 82.3% от 100 г = 82.3 г
   • Граммов водорода: 17.7% от 100 г = 17.7 г

3. Теперь давайте найдем соотношение атомов азота и водорода в молекуле водорода. Молекула водорода (H2) состоит из двух атомов водорода:

   • Водород (H): 2 грамма водорода содержится в 2 граммах молекулы H2.

4. Поскольку у нас есть 17.7 г водорода, то количество молекул H2 будет:

   • Количество молекул H2 = 17.7 г / 2 г/мол = 8.85 мол

5. Теперь нам нужно определить, сколько азота нам понадобится для образования такого количества молекул H2. Поскольку у нас 82.3 г азота, то мы можем использовать молекулу аммиака (NH3), которая содержит один атом азота и три атома водорода.

   • Количество молекул NH3 = 82.3 г / (1 г/мол азота + 3 г/мол водорода) ≈ 20.575 мол

6. Однако количество молекул NH3 должно быть целым числом, так как они не могут быть дробными. Путем округления до ближайшего целого числа, получаем 21 молекулу NH3.

7. Таким образом, состав вещества может быть представлен следующей формулой: N21H63.