Question

Технічний цинк масою 1,32 г, обробили надлишком розчину H2SO4, водень, що виділився зайняв за н.у. 448 мл. Визначити масову частку домішок у технічному металі​

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2)=0.448/22.4=0.02 моль
по стехиометрии тогда n(Zn)=n(H2)=0.02 моль
m(Zn)=0.02*65=1.3 г
массовая доля цинка = 1.3*100%/1.32=98.5%

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку треба з'ясувати, яка реакція відбулася між технічним цинком (Zn) і надлишком розчину сульфатної кислоти (H2SO4). Далі, з вихідних даних, ми зможемо знайти масу цинку у сполуці та масову частку домішок.

Реакція між цинком та сульфатною кислотою: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молекулярна маса H2: 2 г/моль Молекулярна маса Zn: 65,38 г/моль Молекулярна маса H2SO4: 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

1. Знайдемо кількість молей H2, які утворились: n(H2) = об'єм H2 (у літрах) / молярний об'єм H2 (при н.у., 22,4 л/моль) n(H2) = 448 мл / 1000 * 1 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль

2. Враховуючи стехіометрію реакції, знаходимо кількість молей Zn: n(Zn) = n(H2) = 0,02 моль

3. Знаючи кількість молей Zn, можемо знайти масу цинку: маса(Zn) = n(Zn) * молекулярна маса Zn маса(Zn) = 0,02 моль * 65,38 г/моль = 1,31 г

4. Знаючи масу цинку та вихідну масу технічного цинку, знайдемо масову частку домішок: масова_частка_домішок = (вихідна_маса_технічного_цинку - маса_цинку) / вихідна_маса_технічного_цинку * 100% масова_частка_домішок = (1,32 г - 1,31 г) / 1,32 г * 100% = 0,76%

Отже, масова частка домішок у технічному цинку складає близько 0,76%.