Question

При взаємодії Zn, масою 1,32 з сульфатною кислотою виділився газ, об'ємом 448 мл. Визначте масову частку домішок в технічному металі.

Answer 1

***********************

Answer 2

Щоб визначити масову частку домішок в технічному металі, спочатку визначимо кількість речовини газу, виділеного під час реакції.

За взаємодії Zn з сульфатною кислотою утворюється газ, яким є водень (H2). За правилами стехіометрії, 1 моль Zn виділяє 1 моль H2.

Знаємо, що об'єм виділених газу становить 448 мл. Але, перед тим, як перейти до кількості речовини, спробуємо перевести об'єм газу в стандартні умови (0°C і 1 атм).

Використаємо формулу газового закону:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂,

де V₁ - об'єм газу в заданих умовах (448 мл), T₁ - температура в заданих умовах (припустимо 25°C, тобто 298 K), V₂ - об'єм газу в стандартних умовах (V₂ будемо шукати), T₂ - температура в стандартних умовах (0°C або 273 K).

Підставляємо відомі значення і розраховуємо V₂:

448 мл / 298 K = V₂ / 273 K.

V₂ = (448 мл * 273 K) / 298 K ≈ 411,74 мл.

Отже, об'єм виділеного газу в стандартних умовах становить приблизно 411,74 мл.

Тепер можемо розрахувати кількість речовини газу за допомогою формули:

n = V / Vm,

де n - кількість речовини газу, V - об'єм газу (в стандартних умовах), Vm - молярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (Vm ≈ 22,4 л/моль).

Підставляємо відомі значення і розраховуємо n:

n = 411,74 мл / 22,4 л/моль ≈ 18,38 моль.

Таким чином, під час реакції виділилося близько 18,38 моль водню.

Оскільки за ст