Question

ДУЖЕ ТЕРМІНОВО ХІМІКИ Яку масу розчину сульфатної кислоти H2SO4 - 40% було взято для реакції з алюмінієм, якщо при цьому було виділено 140 мл газу?​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам знадобиться використати хімічну реакцію між сульфатною кислотою (H2SO4) і алюмінієм (Al), яка видає водень (H2) як продукт:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2.

З реакції видно, що на 2 молекули алюмінію припадають 3 молекули сульфатної кислоти, і ця реакція виділяє 3 молекули водню. Тобто, відношення алюмінію до водню у реакції 2:3.

Дано, що було виділено 140 мл газу, який складається з водню. За умовами реакції, ми знаємо, що 3 молекули водню відповідають 2 молекулам алюмінію.

Отже, ми можемо встановити відношення між масою алюмінію та масою водню:

маса Al / маса H2 = 2 / 3.

Тепер ми маємо інформацію про відношення мас. Оскільки маса газу (водню) безпосередньо пропорційна кількості газу, що виділяється, ми можемо встановити наступне:

маса Al / об'єм H2 = 2 / 3.

Об'єм водню (H2) дорівнює 140 мл.

Тепер ми можемо знайти масу алюмінію:

маса Al = (2 / 3) * об'єм H2.

маса Al = (2 / 3) * 140 мл = 93.33 мл.

Отже, було взято приблизно 93.33 г алюмінію для реакції з сульфатною кислотою H2SO4.