Question

H2+Cl2=2HCL+184,6кДж. Вычислите какое теплоты выделится при образование 5,6л(Н,У) хлораводорода?

Answer 1

Ответ:23.075   кДж

H2+Cl2=2HCl+184,6кДж.

v(2HCl)2*22.4=44.8л

44,8л------184,6кДж.

5,6л-------х

$\frac{184.6}{44.8}=\frac{x}{5.6}$

$x=\frac{184.6*5.6}{44.8}$

   x=23.075   кДж

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции: H2 + Cl2 → 2HCl + 184.6 кДж

Зная, что реакция выделяет 184.6 кДж тепла при образовании 2 молекул HCl, мы можем вычислить количество тепла, выделяющегося при образовании 1 молекулы HCl.

184.6 кДж / 2 молекулы HCl = 92.3 кДж/мол HCl

Теперь, если нам нужно вычислить количество тепла, выделяющегося при образовании 5.6 литров (нормальных условий) HCl, мы должны сначала вычислить количество молекул HCl в данном объеме, а затем умножить его на энергию, выделяющуюся при образовании одной молекулы HCl.

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает около 22.7 литров.

5.6 л / 22.7 л/моль ≈ 0.246 моль HCl

Теперь мы можем умножить количество молекул HCl на энергию образования одной молекулы:

0.246 моль * 92.3 кДж/моль ≈ 22.7 кДж

Таким образом, при образовании 5.6 литров HCl выделится примерно 22.7 кДж тепла.