Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО! Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Ответ:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Объяснение:

3Cu⁰ + 8H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = 3Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺²O⁻² + 4H₂⁺¹O⁻²

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 3 восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺²   | 2 окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Спасибо за оценку, но у меня нет способности оценивать баллы. Однако я рад помочь вам с вашим вопросом!

Для балансировки химического уравнения "Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O" сначала определим степени окисления каждого элемента:

1. Степень окисления меди (Cu) в элементарном состоянии равна 0.
2. Степень окисления азота (N) в HNO3 можно найти следующим образом: HNO3 - это кислородсодержащее соединение, и известно, что общая зарядность молекулы HNO3 равна 0 (так как нет ионов). Зарядность водорода +1, а кислорода -2. Так как сумма зарядов в HNO3 должна быть равной 0, то степень окисления азота можно вычислить как -2 (заряд кислорода) + 1 (заряд водорода) + x (степень окисления азота) = 0. Отсюда x = +5.

Теперь, когда мы знаем степени окисления, мы можем начать балансировку уравнения методом полуреакций:

Полуреакция окисления: Cu → Cu^2+ + 2e^-

Полуреакция восстановления: HNO3 + 3H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

Сравнивая количество электронов в обеих полуреакциях (6 электронов в окислении и 3 электрона в восстановлении), мы можем умножить первую полуреакцию на 2 и вторую полуреакцию на 3, чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов:

Полуреакция окисления (умноженная на 2): 2Cu → 2Cu^2+ + 4e^-

Полуреакция восстановления (умноженная на 3): 3HNO3 + 9H^+ + 9e^- → 3NO + 6H2O

Теперь у нас есть 4 электрона в окислении и 9 электронов в восстановлении. Чтобы уравнять количество электронов, мы можем умножить первую полуреакцию на 9 и вторую полуреакцию на 4:

Полуреакция окисления (умноженная на 9): 18Cu → 18Cu^2+ + 36e^-

Полуреакция восстановления (умноженная на 4): 12HNO3 + 36H^+ + 36e^- → 12NO + 24H2O

Теперь у нас есть сбалансированное количество передаваемых электронов. Мы можем сложить обе полуреакции:

18Cu + 12HNO3 + 36H^+ → 18Cu(NO3)2 + 12NO + 24H2O

В итоговом уравнении коэффициенты перед соединениями следующие:

• Для Cu: 18
• Для HNO3: 12
• Для H2O: 24
• Для Cu(NO3)2: 18
• Для NO: 12

Окислитель: HNO3 (поскольку он окисляет Cu до Cu^2+). Восстановитель: Cu (поскольку он восстанавливает азот в HNO3 до NO).

Таким образом, уравнение сбалансировано, и все элементы имеют правильные степени окисления.