Question

При взаимодействии цинка с раствором сульфата меди(||)выделялись 12,8г меди.Вычислите сколкьо граммов цинка вступило в реакцию.Ar(Cu),=64, Ar(Zn)=65​

Answer 1

У атома цинка Ar = 65. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(осадок) m = n* M n = m/M n(Cu) = 12,8/ 64 = 0,2 моль по уравнению реакции : 1 моль Zn - 1 моль Cu x моль Zn - 0,2 моль Cu x = n(Zn)= 0,2*1/1 = 0, 2 моль m(Zn) = 0,2 * 65 = 13 г Ответ: 13 г.

Answer 2

Дано, что при взаимодействии цинка (Zn) с раствором сульфата меди (CuSO4) выделилось 12.8 г меди (Cu). Атомная масса меди (Cu) составляет 63.5 г/моль, а атомная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.

Сначала найдем количество молей меди: n(Cu) = масса / молярная масса = 12.8 г / 63.5 г/моль ≈ 0.2016 моль

Так как между цинком и медью происходит одна молекула-одна молекула реакции, и коэффициенты стехиометрии равны 1:1, то количество молей цинка также будет 0.2016 моль.

Теперь найдем массу цинка: масса(Zn) = количество молей × молярная масса(Zn) = 0.2016 моль × 65.38 г/моль ≈ 13.21 г

Итак, около 13.21 г цинка вступило в реакцию.