Question

Метод электронного баланса: CuO + NH3 = N2 + Cu + H2O Помогите пожалуйста решить!​

Answer 1

Cu(2+) + 2e = Cu(0) |2| |3 окислитель, процесс востановления
| |6|
2N(-3) - 6e = N2(0) |6| |1 востановитель, процесс окисления

Answer 2

Данный химический процесс является реакцией окисления и восстановления. В данном случае, оксид меди (II) (CuO) взаимодействует с аммиаком (NH3), образуя азот (N2), медь (Cu) и воду (H2O). Для решения задачи восстановления и окисления по методу электронного баланса, мы должны уравнять количество передаваемых электронов на обеих сторонах уравнения.

Исходная несбалансированная реакция: CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

Шаги решения:

1. Определите изменения степеней окисления (окисление и восстановление). В данном случае, CuO восстанавливается до Cu, а NH3 окисляется до N2.

2. Запишите полуреакции для окисления и восстановления: Окисление: CuO → Cu Восстановление: NH3 → N2

3. Сбалансируйте количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции.

Полуреакция окисления: CuO → Cu CuO → Cu + O (добавляем водород на правую сторону, чтобы сбалансировать кислород) CuO + H2 → Cu + H2O

Полуреакция восстановления: NH3 → N2 3NH3 → N2 + 3H (добавляем азот на правую сторону, чтобы сбалансировать азот и водород)

4. Уравняйте количество электронов в каждой полуреакции. Коэффициенты ставятся перед соответствующими веществами.

Полуреакция окисления: CuO + 2H2 → Cu + H2O + 2e- Полуреакция восстановления: 3NH3 → N2 + 3H+ + 3e-

5. Убедитесь, что количество переданных электронов совпадает. Если необходимо, умножьте полуреакции на коэффициенты так, чтобы количество переданных электронов совпало. В данном случае, оба полуреакции содержат 2 электрона.

6. Сложите обе сбалансированные полуреакции так, чтобы электроны сократились.

Сбалансированное уравнение реакции: CuO + 3NH3 → N2 + Cu + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано и учтены изменения степеней окисления и передача электронов на обеих сторонах реакции.