Question

Сколько грамм оксида калия необходимо для реакции с водой, чтобы получить 78,4 г гидроксида калия?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                       78,4 г

   K2O      +      H2O      =      2KOH

n=1 моль                                n=2 моль

М=94 г/моль                       М = 56 г/моль

m=94 г                                  m=112 г

Х г   К2О   -   78,4 г  КОН

94 г  К2О   -   112 г   КОН

m(K2O) = 94 * 78,4 / 112 = 65,8 г

Answer 2

Уравнение химической реакции между оксидом калия (K2O) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

K2O + H2O → 2 KOH

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы гидроксида калия (KOH) требуется 1 молекула оксида калия (K2O). Так как молярная масса оксида калия (K2O) равна 94,2 г/моль, и молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль, то можно посчитать, сколько грамм оксида калия необходимо для получения 78,4 г гидроксида калия:

Молекулярная масса KOH: 56,11 г/моль Молекулярная масса K2O: 94,2 г/моль

Масса KOH = 78,4 г

Масса K2O = Масса KOH = 78,4 г

Таким образом, для получения 78,4 г гидроксида калия необходимо 78,4 г оксида калия.