Question

6. Решите задачу. В раствор, содержащий 32г гидроксида натрия, добавили сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    32 г                                       Х г

  2NaOH     +      CuSO4  =   Cu(OH)2  +  Na2SO4

n=2 моль                              n=1 моль

М=40 г/моль                       М=98 г/моль

m=80 г                                 m=98 г

32 г  NaOH   -  Х г  Cu(OH)2

80 г  NaOH   -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 98 * 32 / 80 = 39,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций, чтобы определить, какой осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II).

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Шаг 2: Определим мольные массы веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.996 г/моль
• Молярная масса CuSO4 (сульфат меди (II)) = 63.546 г/моль (Cu) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 159.609 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) = 63.546 г/моль (Cu) + 2 * 15.999 г/моль (O) + 2 * 1.007 г/моль (H) = 97.561 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 32 г Количество молей = масса / молярная масса = 32 г / 39.996 г/моль ≈ 0.800 моль

Шаг 4: Определим, сколько молей CuSO4 (сульфата меди (II)) потребуется для реакции с гидроксидом натрия: Из уравнения реакции видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CuSO4. Таким образом, 0.800 моль NaOH будут реагировать с 0.400 молью CuSO4.

Шаг 5: Рассчитаем массу CuSO4 (сульфата меди (II)), необходимую для реакции: Масса CuSO4 = количество молей * молярная масса = 0.400 моль * 159.609 г/моль ≈ 63.84 г

Шаг 6: Рассчитаем массу Cu(OH)2 (гидроксида меди (II)), который образуется в результате реакции: Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.400 моль * 97.561 г/моль ≈ 39.02 г

Итак, масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составляет около 39.02 г.