Question

Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей KNO3 равной 0,08?

Answer 1

Ответ:

я не разбираюсь в этом, прости. меня заставляют ответить на вопросы

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что массовая доля KNO3 в растворе определяется отношением массы нитрата калия к общей массе раствора.

Обозначим массу нитрата калия как m(KNO3), а массу воды как m(H2O). Тогда масса общего раствора будет равна сумме этих двух масс:

m(total) = m(KNO3) + m(H2O)

Массовая доля KNO3 в растворе определяется отношением массы KNO3 к общей массе раствора:

массовая доля KNO3 = m(KNO3) / m(total)

Из условия задачи известно, что массовая доля KNO3 равна 0,08, то есть:

0,08 = m(KNO3) / m(total)

Мы также знаем, что масса раствора составляет 300 г:

m(total) = 300 г

Итак, у нас есть два уравнения:

m(total) = m(KNO3) + m(H2O) 0,08 = m(KNO3) / m(total)

Мы можем использовать эти уравнения для решения задачи. Разрешим первое уравнение относительно m(H2O):

m(H2O) = m(total) - m(KNO3) m(H2O) = 300 г - m(KNO3)

Теперь подставим это выражение во второе уравнение:

0,08 = m(KNO3) / (300 г - m(KNO3))

Разделим числитель и знаменатель на m(KNO3):

0,08 = 1 / (300 г / m(KNO3) - 1)

Теперь решим это уравнение относительно m(KNO3). Подставим значения:

0,08 = 1 / (300 г / m(KNO3) - 1)

0,08(300 г / m(KNO3) - 1) = 1

24 г - 0,08m(KNO3) = 1

0,08m(KNO3) = 24 г - 1 г

0,08m(KNO3) = 23 г

m(KNO3) = 23 г / 0,08

m(KNO3) ≈ 287,5 г

Теперь, используя первое уравнение, найдем m(H2O):

m(H2O) = 300 г - m(KNO3) m(H2O) = 300 г - 287,5 г m(H2O) ≈ 12,5 г

Итак, для приготовления 300 г раствора с массовой долей KNO3, равной 0,08, необходимо взять около 287,5 г нитрата калия и около 12,5 г воды.