Question

найдите массу осадка,полученного при взаимодействии 200 7,1 % го раствора Na2SO4 с достаточным количеством BaCL2 8 класс срочно пожалуйста очень срочно кто быстро ответит дам 30 баллов ​

Answer 1

Ответ:

23,3

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

----------1моль------1моль

m(Na2SO4)=0,071*200=14,2 г

n(Na2SO4)=m/Mr=14,2/142=0,1 моль

n(BaSO4)=n(Na2SO4) - по уравнению реакции

m(BaSO4)=n*Mr=0,1*233=23,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между растворами Na2SO4 и BaCl2:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что образуется нерастворимый осадок BaSO4. Масса осадка будет зависеть от количества исходных реагентов, в данном случае от массы Na2SO4.

1. Рассчитаем молекулярную массу Na2SO4: Молекулярная масса Na2SO4 = 2 * масса Na + масса S + 4 * масса O Масса Na = 23 г/моль, масса S = 32 г/моль, масса O = 16 г/моль Молекулярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества Na2SO4 в растворе: Количество вещества = масса / молекулярная масса Количество вещества Na2SO4 = (200 г * 7.1%) / 142 г/моль = 1 моль

3. Так как коэффициент между Na2SO4 и BaSO4 в уравнении 1:1, то количество вещества BaSO4 также будет 1 моль.

4. Рассчитаем массу осадка BaSO4: Масса осадка = количество вещества * молекулярная масса Масса осадка BaSO4 = 1 моль * молекулярная масса BaSO4 Молекулярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса Ba = 137 г/моль Масса S = 32 г/моль Молекулярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль Масса осадка BaSO4 = 1 моль * 233 г/моль = 233 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, полученного при данной реакции, составит 233 г.