Question

Сколько грамм HBr надо для реакции с 8 граммами CuO Дайте пожалуйста ответ с объяснением

Answer 1

Ответ:

m(HBr)=8,1 г

Объяснение:

Дано:

m(CUO) =8г

m(HBr) - ?

Решение

Находим молярные массы CuO, HBr :

M(CuO)= 80г/моль

M(HBr)=81г/моль

8 г       х г

CuO+2HBr=CuBr2+H2O

80г/     81г/

моль     моль

Составляем соотношение:

х г ---------81 г/моль

8 г ---------80 г/моль

х=(81*8)/80 =8,1 (г)

Ответ: m(HBr)=8,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами CuO (оксид меди) и HBr (водородом бромидом) в реакции.

Уравнение реакции между CuO и HBr выглядит следующим образом:

CuO + 2HBr -> CuBr2 + H2O

Из этого уравнения видно, что для каждой мольки CuO требуется 2 мольки HBr для полной реакции. Теперь давайте рассмотрим массы молекул и атомов для нахождения мольных масс.

Молярная масса CuO: Масса Cu (медь) = 63.5 г/моль Масса O (кислород) = 16.0 г/моль

Молярная масса CuO = Масса Cu + Масса O = 63.5 г/моль + 16.0 г/моль = 79.5 г/моль

Молярная масса HBr: Масса H (водород) = 1.0 г/моль Масса Br (бром) = 79.9 г/моль

Молярная масса HBr = Масса H + Масса Br = 1.0 г/моль + 79.9 г/моль = 80.9 г/моль

Теперь мы можем использовать мольные массы, чтобы определить количество молекул в ваших образцах:

Моль CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO = 8 г / 79.5 г/моль ≈ 0.1005 моль CuO

Так как соотношение между CuO и HBr равно 1:2, то количество молекул HBr, необходимых для полной реакции с CuO, будет вдвое больше:

Моль HBr = 2 x Моль CuO = 2 x 0.1005 моль ≈ 0.201 моль HBr

Теперь, чтобы найти массу HBr, которая необходима для этой реакции, умножьте количество молекул HBr на его молярную массу:

Масса HBr = Моль HBr x Молярная масса HBr = 0.201 моль x 80.9 г/моль ≈ 16.27 г

Итак, для реакции с 8 граммами CuO вам потребуется примерно 16.27 граммов HBr.