Question

Решить с решением: 1. Какое количество вещества содержится в кубике сахара C12H22O11 массой 5,6 г? 2. Рассчитайте массу 0,2 моль серной кислоты H2SO4. Заранее спасибо)

Answer 1

Объяснение:

1)Дано ᯾Решение

m=C12H22O11᯾m=n*M

᯾m=0.2*342=68.4гр

n-C12H22O11-?

2)Дано ᯾решение

n-(H2SO4)=0.2 ᯾m=n*M

᯾m0.2*342=68,4гр

m(H2SO4)-?

Answer 2

Решение 1: Для решения этой задачи, нужно определить количество молей вещества (молекул) сахарозы (C12H22O11) в данной массе (5,6 г) и затем пересчитать это количество в моли вещества.

1. Молекулярная масса сахарозы (C12H22O11): Молекулярная масса = 12 * 12 (атомов углерода) + 22 * 1 (атомов водорода) + 11 * 16 (атомов кислорода) Молекулярная масса = 144 + 22 + 176 = 342 г/моль

2. Количество молей вещества: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 5,6 г / 342 г/моль ≈ 0,0164 моль

Решение 2: Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4) по заданному количеству молей (0,2 моль), нужно умножить количество молей на молекулярную массу серной кислоты.

1. Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4): Молекулярная масса = 2 * 1 (атома водорода) + 32 (атом серы) + 4 * 16 (атомов кислорода) Молекулярная масса = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Масса серной кислоты: Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Таким образом, ответы на ваши вопросы:

1. В 5,6 г сахарозы содержится примерно 0,0164 моль вещества.
2. Масса 0,2 моль серной кислоты H2SO4 составляет 19,6 г.