Question

20 баллов!!!!! Химия 12.Для исследования активности металла ученик поместил железа в разные растворы(а)Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью илиотсутствием реакцииFeAgNO3HClZnSO4H2O(пар)(b) Объясните причину подобного химического поведения железа​

Answer 1

Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (в ряду активности металлов Fe сильнее, чем Ag)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (Fe сильнее, чем H)

Fe + ZnSO4 ≠ (Zn сильнее Fe, поэтому реакция не идет)

Fe + H2O -> FeO + H2 (Fe сильнее, чем H)

Ответ: ++-+

Answer 2

(a) Таблица с возможными реакциями железа в разных растворах:

Раствор | AgNO3 | HCl | ZnSO4 | H2O(пар)

Fe | + | + | - | -

Здесь "+" означает наличие реакции между железом и раствором, а "-" означает отсутствие реакции.

(b) Причина подобного химического поведения железа объясняется его активностью в реакциях с разными веществами.

• Железо реагирует с AgNO3 (нитратом серебра), образуя осадок черного цвета, так как железо является более активным металлом, чем серебро. В реакции образуется нитрат железа Fe(NO3)2.
• Железо реагирует с HCl (соляной кислотой) с выделением водорода и образованием хлорида железа FeCl2. Реакция происходит из-за того, что железо является более активным металлом, чем водород.
• Железо не реагирует с ZnSO4 (сульфатом цинка), так как цинк является более активным металлом, чем железо. Поэтому нет образования новых веществ.
• Железо не реагирует с водой в паровой фазе (H2O(пар)), так как это реакция железа с водяным паром. Железо в данном случае стабильно и не проявляет активность.

Таким образом, активность металла определяется его способностью реагировать с другими веществами, основанной на электрохимических свойствах металла и его положении в ряду активности металлов.