Question

Срочно!!!!!! 40 балів 1. Яка маса 1 л суміші (н.у.), що складається із карбон (ІІ) оксиду і карбон (IV) оксиду, якщо об'ємна частка першого газу становить 35%?

Answer 1

Ответ:

m=38,4

Объяснение:

З закону Авогадро слідує, що об'ємна  частка першого газу (ф) дорівнює молярній долі (n). Тоді маємо:

ф(CO)=n(CO)=0,35моль

ф(CO2)=n(CO2)=0,65моль

Користуючись формулою розрахунку маси m=M*n, маємо:

m(CO)=28*0,35=9,8г

m(CO2)=44*0,65=28,6г

m(суміші)=38,4г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо використати ідеальний газовий закон та обчислити масу кожного газу окремо, а потім додати їхні маси разом.

1. Знайдемо масу карбон (ІІ) оксиду (CO2): Об'ємна частка CO2 = 35% = 0.35 Об'ємна частка CO (кількість CO молекул) = 1 - Об'ємна частка CO2 = 1 - 0.35 = 0.65

   Оскільки вода складається з одного атома вуглецю (C) і двох атомів кисню (O), ми можемо порівняти кількість молекул CO2 та CO, враховуючи відношення їх атомних мас: Атомна маса C (вуглецю) = 12 Атомна маса O (кисню) = 16

   Атомна маса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 Атомна маса CO = 12 + 16 = 28

   Кількість молекул CO2 = Кількість молекул CO = 0.65 / 0.35 = 1.857

   Маса CO2 = Атомна маса CO2 * Кількість молекул CO2 = 44 * 1.857 ≈ 81.65 г

2. Знайдемо масу карбон (IV) оксиду (CO): Маса CO = Атомна маса CO * Кількість молекул CO = 28 * 1.857 ≈ 51.996 г

3. Загальна маса суміші = Маса CO2 + Маса CO ≈ 81.65 г + 51.996 г ≈ 133.646 г

Таким чином, маса 1 літра даної суміші карбон (ІІ) оксиду і карбон (IV) оксиду при об'ємній частці CO2 35% становить близько 133.646 г.