Question

Обчисліть масу суміші об'ємом 7.84 л (н.у.), яка складається з метану CH4 (об'ємна частка 25%) і карбон (2) оксиду (об'ємна частка 75%). (з роз'ясненням) на русском:Посчитайте масу смеси объёмом 7.84 л. (нормальные условия), которая состоит из метана CH4 (25%) и карбон (2) оксида (75%).​ (с объяснением)

Answer 1

Объяснение:

V(CH4)=V(cm)×φ(CH4)=7.84×0.25=1.96л

m(CH4)=n×M=(V/Vm)×M= (1.96/22.4)×16=1.4г

V(CО)=V(cm)×φ(CО)=7.84×0.75=5.88л

m(CО)=n×M=(V/Vm)×M= (5.88/22.4)×28=7.35г

m(cm)=m(CH4)+m(CO)=1.4+7.35=8.75г

Answer 2

Для обчислення маси суміші необхідно врахувати масові частки компонентів та їхні молярні маси. Давайте розберемося крок за кроком.

1. Визначимо об'ємні частки компонентів суміші: Об'єм метану CH4: 7.84 л × 0.25 = 1.96 л Об'єм карбон (2) оксиду: 7.84 л × 0.75 = 5.88 л

2. Переведемо об'єми компонентів в молярні кількості, використовуючи нормальні умови (н.у.). При нормальних умовах один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм 22.4 л. Тому: Кількість молей метану CH4: 1.96 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0875 моль Кількість молей карбон (2) оксиду: 5.88 л / 22.4 л/моль ≈ 0.2625 моль

3. Знайдемо молярну масу кожного компонента: Молярна маса метану CH4: М (C) = 12.01 г/моль М (H) = 1.01 г/моль Молярна маса CH4 = (12.01 г/моль × 1) + (1.01 г/моль × 4) = 16.05 г/моль

   Молярна маса карбон (2) оксиду: М (C) = 12.01 г/моль М (O) = 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль Молярна маса CO2 = 12.01 г/моль + 32.00 г/моль = 44.01 г/моль

4. Обчислимо маси компонентів суміші: Маса метану CH4 = 0.0875 моль × 16.05 г/моль ≈ 1.404 г Маса карбон (2) оксиду = 0.2625 моль × 44.01 г/моль ≈ 11.543 г

5. Знайдемо загальну масу суміші: Загальна маса суміші = маса метану + маса карбон (2) оксиду = 1.404 г + 11.543 г ≈ 12.947 г

Отже, маса суміші об'ємом 7.84 л (н