Question

Сколько грамов кальций карбиту нужно для получения 4.48 литр ацитену​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                                           4,48 л

   CaC2     +    2H2O    =    Ca(OH)2    +    C2H2

n=1 моль                                                     n=1 моль

М=64 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m=64 г                                                    V = 22,4 л

Х г   СаС2   -   4,48 л   С2Н2

64 г  СаС2   -   22,4 л   С2Н2

m(CaC2) = 64 * 4,48 / 22,4 = 128 г

Answer 2

Для реакции между кальций карбидом (CaC₂) и водой (H₂O) с образованием ацетилена (C₂H₂) выполняется следующее химическое уравнение:

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Из данного уравнения видно, что на 1 моль ацетилена требуется 1 моль кальций карбида. Молярная масса CaC₂ составляет примерно 64 г/моль, и для получения 4.48 л ацетилена, нужно знать, какой объем ацетилена при нормальных условиях (0°C и 1 атм) содержит 1 моль газа.

Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22.71 литра.

Теперь мы можем рассчитать необходимое количество кальций карбида:

Объем ацетилена (C₂H₂) = 4.48 л Моль ацетилена (C₂H₂) = объем / объем молярного газа = 4.48 л / 22.71 л/моль ≈ 0.197 моль

Так как на 1 моль ацетилена требуется 1 моль кальций карбида, нам понадобится также 0.197 моль CaC₂.

Масса CaC₂ = моль * молярная масса = 0.197 моль * 64 г/моль ≈ 12.61 г

Итак, примерно 12.61 грамма кальций карбида требуется для получения 4.48 литров ацетилена.