Question

Определите число молекул и объем оксида серы SO2 массой 25,6г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(SO2) = 25,6 г

M(SO2) = 64 г/моль

Na = 6*10²³ 1/ молекул

Vm=22,4 л/моль

Найти

N(SO2)

V(SO2)

n(SO2) = m / М = 25,6 / 64 = 0,4 моль

N(SO2) = n * Na = 0,4 * 6*10²³ = 2,4*10²³ молекул

V(SO2) = Vm *n = 22,4 * 0,4 = 8,96 л

Answer 2

Для определения числа молекул и объема оксида серы (SO2) по его массе (25,6 г), мы можем использовать химические расчеты, используя молярную массу и уравнение состояния идеального газа.

1. Рассчитаем количество молекул: Сначала найдем молекулярную массу SO2. Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль. Молекулярная масса SO2 = 32,07 г/моль (S) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 64,07 г/моль.

Теперь можем найти количество молекул: Количество молекул = Масса / Молекулярная масса = 25,6 г / 64,07 г/моль ≈ 0,399 моль.

Число молекул в 1 моле = 6.022 * 10^23. Число молекул в 0,399 моль = 0,399 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 2.403 * 10^23 молекул.

2. Рассчитаем объем: Для этого нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Обычно при таких расчетах предполагается нормальные условия (0°C или 273,15 К и 1 атмосферное давление).

Предположим, что мы работаем при нормальных условиях: P = 1 атм = 101325 Па (паскаль) T = 273,15 К R = 8,3145 Дж/(моль·К)

Объем (V) = nRT / P = 0,399 моль * 8,3145 Дж/(моль·К) * 273,15 К / 101325 Па ≈ 0,00864 м³ или 8,64 литра.

Итак, при нормальных условиях, 25,6 г оксида серы содержат примерно 2,403 * 10^23 молекул, и его объем составляет около 8,64 литра.