Question

Объём СО2 (н.у.), который необходимо пропустить через 555 см³ раствора гидроксида калия с плотностью 1,01 г/см³ и массовой долей щелочи 0,05, для получения гидрокарбонат калия равен: а) 11,2 дм³; б)22,4 дм³; в)22,8 дм³; г)44,8 дм³

Answer 1

Ответ:ну что, ты узнал?

Объяснение:

Спаси

Answer 2

Давайте рассчитаем количество гидроксида калия (KOH), которое будет присутствовать в 555 см³ раствора.

Масса гидроксида калия = объём × плотность = 555 см³ × 1,01 г/см³ = 560.55 г

Массовая доля щелочи (KOH) = 0.05

Масса щелочи (KOH) в растворе = 560.55 г × 0.05 = 28.0275 г

Теперь посчитаем количество молей гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 56.099 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 28.0275 г / 56.099 г/моль = 0.4997 моль

Молекулярное уравнение реакции образования гидрокарбоната калия (K2CO3) из гидроксида калия (KOH) и углекислого газа (CO2):

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Коэффициент перед KOH равен 2, так как нужно две молекулы KOH для образования одной молекулы K2CO3.

Значит, количество молей K2CO3 = 0.4997 моль / 2 = 0.24985 моль

Теперь мы знаем количество молей K2CO3, и можем рассчитать объём газа CO2 (н.у.), который необходим для реакции:

Объём CO2 = количество молей × 22.4 дм³/моль (при нормальных условиях)

Объём CO2 = 0.24985 моль × 22.4 дм³/моль ≈ 5.5957 дм³

Итак, ближайший вариант из предложенных ответов — а) 11.2 дм³.