Question

ОООООООООООООООООЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕЕНЬ СРОООООООООООООООООООООООООООООЧНОООООООООООООООООООООООО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Смешали два раствора, содержащих соответственно 32г сульфата меди и 18г гидроксида натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Осадка ьудет ровно на 576

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что один моль сульфата меди реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2).

1 моль CuSO4 молекулярной массой около 159.6 г содержит 63.5 г меди. Следовательно, 32 г CuSO4 содержат (32 г / 159.6 г/моль) * 63.5 г ≈ 12.65 г меди.

Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль, следовательно, 18 г NaOH содержат (18 г / 40 г/моль) ≈ 0.45 моль NaOH.

Так как соотношение между CuSO4 и NaOH 1:2, то на 0.45 моль NaOH приходится 0.45 / 2 = 0.225 моль CuSO4, что равно (0.225 моль * 159.6 г/моль) ≈ 35.91 г CuSO4.

Общая масса осадка будет равна сумме масс гидроксида меди, образующегося из первой реакции, и массы сульфата меди, оставшегося без реакции:

Масса осадка = Масса Cu(OH)2 + Масса CuSO4, оставшегося без реакции Масса осадка = 12.65 г + (32 г - 35.91 г) ≈ 8.74 г

Итак, масса образовавшегося осадка составляет около 8.74 г.