Question

Какой объём оксида углерода (IV) выделится при горении 17 литров бутана?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    17 л                                     Х л

 2С4Н10    +     13О2    ->     8CO2     +    10H2O

n=2 моль                             n=8 моль

Vm=22,4 л/моль               Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                           V =179,2 л

17 л  С4Н10    -   Х л   СО2

44,8 л С4Н10  -  179,2 л  СО2

V(CO2) = 17 * 179,2 / 44,8 = 68 л

Answer 2

Сначала давайте составим сбалансированное уравнение реакции горения бутана (C4H10) с оксидом углерода (IV) - CO2:

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль бутана (C4H10) соответствует образованию 4 молей оксида углерода (IV) - CO2. Теперь посчитаем, сколько молей бутана содержится в 17 литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях около 22.71 литра.

Таким образом, количество молей бутана:

17 л / 22.71 л/моль ≈ 0.748 моль

Так как каждая моль бутана даёт 4 моли CO2, то количество молей CO2, которые образуются при горении этого количества бутана:

0.748 моль бутана × 4 моль CO2/моль бутана = 2.992 моль CO2

Теперь переведем моли CO2 в объем, используя объем молекулярного газа при нормальных условиях (V = nRT/P):

V = 2.992 моль × 22.71 л/моль ≈ 68.01 л

Итак, при горении 17 литров бутана образуется примерно 68.01 литров оксида углерода (IV) - CO2.