Question

Найдите скорость химической реакции получения раствора бромоводорода, если начальная концентрация 2 моль/кг за 7 секунды уменьшилась в 5 раз​

Answer 1

Ответ:0.23 моль/кг с

Объяснение:

Дано:

С1=2 моль/кг

С2=С1:5

∆t=7c

Найти:

V-?

Решение:

С2=2:5=0.4 моль/кг

V=∆C/∆t=-(0.4моль/кг-2)/7с=-(-1.6)/7=0.23=0.23 моль/кг с

Answer 2

Для определения скорости химической реакции используется уравнение реакции, а именно уравнение изменения концентрации во времени:

$\text{Скорость реакции} = -\frac{\Delta [\text{реагента}]}{\Delta t}$

Где:

• $\Delta [\text{реагента}]$ - изменение концентрации реагента за определенный интервал времени,
• $\Delta t$ - интервал времени.

В данном случае начальная концентрация $[A]_0 = 2$ моль/кг, а конечная концентрация $[A]_t = \frac{1}{5} \cdot [A]_0 = 0.4$ моль/кг (поскольку уменьшилась в 5 раз).

Интервал времени $\Delta t = 7$ секунд.

Подставляя значения в формулу скорости реакции, получаем:

$\text{Скорость реакции} = -\frac{\Delta [\text{реагента}]}{\Delta t} = -\frac{([A]_t - [A]_0)}{\Delta t} = -\frac{(0.4 - 2)}{7} \approx 0.228 \, \text{моль/кг} \cdot \text{с}$

Таким образом, скорость химической реакции получения раствора бромоводорода составляет примерно $0.228$ моль/кг·с.