Question

Найти объем пропена (С3Н6),если при его сжигании выделилось 132г углекислого газа Срочно нужно!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х л                                     132 г

  2C3H6     +     9O2     =     6CO2     +     6H2O

n=2 моль                             n=6 моль

Vm=22,4 л/моль                М = 44 г/моль

V = 44,8 л                             m=264 г

Х л   С3Н6   -   132 г   СО2

44,8 л  С3Н6 - 264 г   СО2

V(C3H6) = 44,8 * 132 / 264 = 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сжигания пропена:

C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 молекулы пропена (C3H6) образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2).

Пересчитаем массу углекислого газа на основе данного соотношения:

1 молекула C3H6 -> 3 молекулы CO2 132 г CO2 -> (132 г * 1 молекула C3H6) / (3 молекулы CO2) ≈ 44 г C3H6

Таким образом, масса пропена (C3H6) в реакции сжигания составляет около 44 г.

Чтобы найти объем пропена, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем точно определить объем газа. Если у вас есть дополнительные данные о давлении и температуре, вы сможете использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем пропена.