Question

Там, где это необходимо, для подтверждения протекания реакции используйте индикатор: а) Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 В первую пробирку внесите электролит, содержащий ионы Cu2+ и добавьте раствор электролита, содержащий ионы OH–. Что наблюдаете? Опишите форму и цвет осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно - молекулярном виде.

Answer 1

Ответ:

Cu(OH) 2 выпадет в осадок, синего цвета

в скобках указаны заряды ионов:

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок) - сокращенное ионное

Сu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2 (осадок) - полное ионное

СuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 (осадок) - молекулярное

Answer 2

В данной реакции идет осаждение гидроксида меди(II):

Уравнение реакции в молекулярном виде: Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2

Уравнение реакции в ионно-молекулярном виде: Cu^2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

Объяснение: При добавлении раствора, содержащего ионы Cu^2+ (ионы меди(II)) в присутствии раствора с ионами OH– (гидроксидными ионами), происходит образование осадка гидроксида меди(II), который имеет форму мельчайших частиц твердого вещества. Осадок имеет характерный голубовато-зеленый цвет.

Образовавшийся осадок Cu(OH)2 можно наблюдать в виде мелких частиц, мутности или облачности в растворе.

Итак, реакция между ионами меди(II) и ионами гидроксида приводит к образованию осадка гидроксида меди(II) с последующим выделением его в виде мельчайших частиц, что проявляется как мутность или осадок в растворе.