Question

ПОЖАЛУЙСТА РЕБЯТА СРОЧНО Природний Бор складається з ізотопів В-10 (атомна частка 19,57%) і В-11 (атомна частка 80,43%). Визначте відносну атомну масу елемента. т

Answer 1

W(B-11) = 80.43%

W(B-10) = 19.57%

Ar(B) -?

Ar(B) = 11*0.8043 + 10*0.1957 = 8.8473 + 1.957 = 10.8043

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цим завданням!

Для визначення відносної атомної маси елемента (в даному випадку, бору), ми використовуємо середню атомну масу. Формула для обчислення середньої атомної маси така:

Середня атомна маса (г/моль) = (Маса ізотопа 1 * Відсоток ізотопа 1 + Маса ізотопа 2 * Відсоток ізотопа 2) / 100

Маса ізотопа В-10: 10 а.м.в. Маса ізотопа В-11: 11 а.м.в.

Відсоток ізотопа В-10: 19,57% Відсоток ізотопа В-11: 80,43%

Підставляючи значення, ми отримаємо:

Середня атомна маса = (10 * 19,57 + 11 * 80,43) / 100 = (195,7 + 884,53) / 100 ≈ 1080,23 / 100 ≈ 10,8023 г/моль

Отже, середня атомна маса бору приблизно 10,8023 г/моль.