Question

Природний Магній складається з ізотопів ²⁴Mg, ²⁵Mg та ²⁶Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7%, а другого - 10%. Визначте відносну атомну масу елемента.

Answer 1

78.7%+10.1%=88.8%
100%-88.8%=11.2%
Ar=(24*78.8%)+(25*10.1%)+(26*11.2%) / 100% =24.325

Answer 2

Для визначення відносної атомної маси елемента, необхідно врахувати масу кожного ізотопу та його відносну кількість.

Почнемо з обчислення маси кожного ізотопу:

Маса ²⁴Mg = 24 а.м.е. (атомних масових одиниць) Маса ²⁵Mg = 25 а.м.е. Маса ²⁶Mg = 26 а.м.е.

Тепер визначимо відносну кількість кожного ізотопу:

Відносна кількість ²⁴Mg = 78,7% Відносна кількість ²⁵Mg = 10% Відносна кількість ²⁶Mg = 100% - (78,7% + 10%) = 11,3%

Тепер можемо обчислити відносну атомну масу елемента:

Відносна атомна маса = (маса ²⁴Mg * відносна кількість ²⁴Mg + маса ²⁵Mg * відносна кількість ²⁵Mg + маса ²⁶Mg * відносна кількість ²⁶Mg) / 100

Відносна атомна маса = (24 а.м.е. * 78,7% + 25 а.м.е. * 10% + 26 а.м.е. * 11,3%) / 100 Відносна атомна маса = (18,888 а.м.е. + 2,5 а.м.е. + 2,938 а.м.е.) / 100 Відносна атомна маса = 24,326 а.м.е.

Отже, відносна атомна маса елемента Магнію становить 24,326 а.м.е.