Question

Природний Бор складається із двох ізотопів і має відносну атомну масу 10,84. Вміст ізотопу 10В складає 19,6%. Який ще ізотоп має елемент Бор? Вкажіть його масове число.

Answer 1

На 100 атомів Бору приходиться 19,6 атомів 10В та 80,4 атомів хВ.
Аг(В) = (19,6*10+80,4х)/100=10,84
х=11,4≈11
Бор має ізотоп 11В
Відповідь: 11

Answer 2

Елемент бор (B) складається з двох ізотопів: 10В та 11В. Відомо, що вміст ізотопу 10В становить 19,6%. Щоб знайти вміст ізотопу 11В, можемо відняти вміст ізотопу 10В від 100%:

100% - 19,6% = 80,4%

Таким чином, вміст ізотопу 11В складає 80,4%.

Масове число ізотопу 10В дорівнює 10, оскільки воно вказує на кількість нейтронів та протонів у ядрі цього ізотопу. Щодо ізотопу 11В, його масове число дорівнює 11.

Таким чином, елемент бор (B) складається з ізотопів 10В (з масовим числом 10) та 11В (з масовим числом 11).