Question

4. Розв'яжи задачу- Природний Галій складається з двох ізотопів: "69Ga та "71Ga. На перший ізотоп припадає 60,11% усіх атомів цього хімічного елемента. Обчисли відносну атомну масу Галію (з точністю до сотих).

Answer 1

Ответ: 48,50

Объяснение:

На 71Ga приходиться W(Ga) = 100%-60,11% = 39,89%, або 0,3989

Ar(Ga) = 69*0,6011 + 71*0,3989 = 48,50

Answer 2

Задача: Обчислити відносну атомну масу Галію (Ga) з точністю до сотих.

Відповідь:

Для обчислення відносної атомної маси Галію, ми повинні врахувати відсоткове співвідношення двох ізотопів, 69Ga та 71Ga, які складають природний Галій.

За даними, на перший ізотоп (69Ga) припадає 60,11% усіх атомів Галію. Це означає, що на другий ізотоп (71Ga) припадає залишок, тобто 100% - 60,11% = 39,89% усіх атомів Галію.

Тепер ми можемо обчислити відносну атомну масу Галію, використовуючи масу кожного ізотопу та їх відсоткове співвідношення.

Маса 69Ga: 68,92558 г/моль Маса 71Ga: 70,924705 г/моль

Тепер обчислимо відносну атомну масу Галію:

(маса 69Ga * відсоток 69Ga) + (маса 71Ga * відсоток 71Ga)

(68,92558 г/моль * 0,6011) + (70,924705 г/моль * 0,3989) = 69,723 г/моль

Таким чином, відносна атомна маса Галію складає 69,723 г/моль (з точністю до сотих).

[[1]]