Question

Определить массу осадка образовавшегося при взаимодействии 0,4 г гидроксида натрия с избытком хлорида алюминия

Answer 1

Ответ:

ответ 191 , 2

надеюсь помог

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом алюминия, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl₃) выглядит следующим образом:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида натрия требуется одна молекула хлорида алюминия для образования осадка гидроксида алюминия (Al(OH)₃). Таким образом, соотношение между массами этих веществ будет равно:

Масса Al(OH)₃ : Масса NaOH = Молярная масса Al(OH)₃ : Молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль Молярная масса Al(OH)₃ = 26,98 г/моль + (16,00 г/моль * 3) + (1,01 г/моль * 3) = 78,00 г/моль

Теперь, зная массу гидроксида натрия (0,4 г), мы можем рассчитать массу осадка гидроксида алюминия следующим образом:

Масса Al(OH)₃ = (Масса NaOH * Молярная масса Al(OH)₃) / Молярная масса NaOH = (0,4 г * 78,00 г/моль) / 39,00 г/моль = 0,8 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия составляет 0,8 г.