Question

Определить массу осадка образовавшегося при взаимодействии 0,4 г гидроксида натрия с избытком хлорида алюминия

Answer 1

Ответ:

ответ 191 , 2

надеюсь помог

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие химические реакции происходят между веществами. По задаче, у нас есть реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3):

2NaOH + 6AlCl3 -> 2Na[AlCl4] + 3H2O

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 6 молекулами хлорида алюминия. Это соотношение 1:3.

Переведем массу гидроксида натрия (NaOH) в молекулы, зная его молярную массу (22,99 г/моль для Na, 15,999 г/моль для O, 1,007 г/моль для H):

Масса NaOH = 0,4 г Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 1,007 г/моль = 39,996 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 0,4 г / 39,996 г/моль ≈ 0,010 моль

Так как соотношение между NaOH и AlCl3 в реакции 1:3, для реакции с 0,010 моль NaOH нам потребуется 0,010 моль NaOH * 3 = 0,030 моль AlCl3.

Теперь переведем количество молей AlCl3 в массу, зная его молярную массу (26,98 г/моль для Al, 35,453 г/моль для Cl):

Молярная масса AlCl3 = 26,98 г/моль + 3 * 35,453 г/моль = 133,341 г/моль

Масса AlCl3 = Количество молей * Молярная масса = 0,030 моль * 133,341 г/моль ≈ 4,000 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции 0,4 г гидроксида натрия с избытком хлорида алюминия, составляет приблизительно 4,000 г.