Question

Сколько грамм гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 126 г 20%-раствора азотной кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

KOH+HNO3=KNO3+H2O

m(чистой HNO3)=126*0,2=25,2

n(HNO3)=25,2/63=0,4 моль

m(KOH)=56*0,4=22,4 грамма - столько нужна чистого KOH, а в растворе -

m( раствора KOH)=22,4/0,3=74,6 грамма 30% раствора

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стоимость (количество вещества) азотной кислоты в растворе и затем использовать уравнение реакции нейтрализации для определения необходимого количества гидроксида калия.

1. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в растворе:

   Molar mass HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль

   Масса азотной кислоты в 126 г 20%-го раствора = 126 г * 0.20 = 25.2 г

   Количество вещества HNO3 = Масса / Молярная масса = 25.2 г / 63 г/моль = 0.4 моль

2. Уравнение реакции нейтрализации:

   HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

   Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы HNO3 требуется одна молекула KOH.

3. Так как количество вещества HNO3 равно 0.4 моль, то и количество вещества KOH, необходимое для полной нейтрализации, также будет 0.4 моль.

4. Рассчитаем массу гидроксида калия (KOH), необходимую для нейтрализации:

   Molar mass KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

   Масса гидроксида калия = Количество вещества * Молярная масса = 0.4 моль * 56 г/моль = 22.4 г

Итак, для полной нейтрализации 126 г 20%-го раствора азотной кислоты потребуется около 22.4 г гидроксида калия.