Question

Какой объем 30 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл потребуется для приготовления 250 мл 0,2 н раствора? Напишите с дано.

Answer 1

масса раствора объемом 1000 мл (1л) m=p*V=1,18*1000=1180 г

в нем m(HNO3)=0,3*1180=354 г

n(HNO3)=m/M=54/63=5,619 моль

С=n/V=5,619/1=5,619 моль/л

это расчет молярной концентрации HNO3

HNO3- кислота одноосновная (z=1,f=1/1=1), для нее молярная концентрация равна мол. концентрации эквивалента (нормальной конц.)

Или есть формула расчета мол. конц. эквивалента С (1/z)=10*w*p / M(1/z)

C(1/1,HNO3)=10*30*1,18 / (63/1)=5,619 моль/л (моль-экв/л)

С1*V1=C2*V2

V=0,2*250 / 5,619=8,9 мл

Держи)

Answer 2

Дано:

• Объем раствора азотной кислоты: 250 мл
• Концентрация азотной кислоты в растворе: 0,2 н (нормальность)
• Концентрация доступного раствора азотной кислоты: 30 %
• Плотность раствора азотной кислоты: 1,18 г/мл

Нам нужно определить, какой объем 30 %-ного раствора азотной кислоты понадобится для приготовления 250 мл 0,2 н раствора.

Первым шагом определим количество вещества (молей) азотной кислоты, необходимое для приготовления 250 мл 0,2 н раствора:

Молярность (M) = Нормальность (N) / Фактор диссоциации (α)

Для азотной кислоты фактор диссоциации примерно равен 1 (она полностью диссоциирует), поэтому:

M = N / α M = 0,2 н / 1 M = 0,2 М

Теперь, используя молярную массу азотной кислоты (HNO3), которая примерно равна 63 г/моль, определим количество граммов азотной кислоты:

Масса = Молярность × Объем × Молярная масса Масса = 0,2 М × 0,25 л × 63 г/моль Масса = 3,15 г

Теперь, когда мы знаем массу азотной кислоты, можно определить объем 30 %-ного раствора с данной плотностью, который содержит эту массу:

Объем = Масса / Плотность Объем = 3,15 г / 1,18 г/мл Объем ≈ 2,66 мл

Итак, для приготовления 250 мл 0,2 н раствора азотной кислоты потребуется около 2,66 мл 30 %-ного раствора азотной кислоты.