Question

определить объем углекислого газа образовавшегося в результате разложения карбоната кальция массой 20гр с массовой долей примессий 10%​

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=4,032 дм3

Объяснение:

В 1 действии мы находим массу карбоната кальция без примесей.Во 2 находим химическое кол-во карбоната кальция и затем сразу углекислого газа.В 3 действии находим объем углекислого газа.

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется химическое уравнение разложения карбоната кальция (CaCO₃) и знание молекулярной массы углекислого газа (CO₂).

1. Начнем с химического уравнения разложения карбоната кальция:

CaCO₃(s) -> CaO(s) + CO₂(g).

Согласно данному уравнению, одна молекула карбоната кальция дает одну молекулу углекислого газа.

2. Вычислим молекулярную массу углекислого газа (CO₂). Молекулярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Так как в углекислом газе два атома кислорода, то молекулярная масса CO₂ равна:

Молекулярная масса CO₂ = 12 г/моль (C) + 2 * 16 г/моль (O) = 44 г/моль.

3. Теперь вычислим количество молей карбоната кальция (CaCO₃) в данной реакции. Масса карбоната кальция равна 20 г, а его молярная масса равна приблизительно 100 г/моль (40 г/моль для Ca + 12 г/моль для C + 3 * 16 г/моль для O):

Молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль.

4. Так как каждая молекула CaCO₃ дает одну молекулу CO₂, количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃:

Молей CO₂ = 0,2 моль.

5. Теперь можно вычислить массу углекислого газа (CO₂), образовавшегося в результате реакции:

Масса CO₂ = молей CO₂ * молекулярная масса CO₂ = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г.

6. Учтем массовую долю примесей. Если массовая доля примесей составляет 10%, то только 90% массы будет вносить свой вклад в образование углекислого газа:

Масса углекислого газа = 8,8 г * 0,9 = 7,92 г.

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося в результате разложения 20 г карбоната кальция с массовой долей примесей 10%, составляет примерно 7,92 г.