Question

Який об’єм газу при нормальних умовах виділиться, якщо в реакцію вступив магній з розчином ортофосфатної кислоти масою 555 г і масовою часткою кислоти 18%? Нужно расписать

Answer 1

Ьабпьабадаоеаоладуд

Объяснение:

Өзің қалайсың жұмыс істеп жүрген жақсы

Answer 2

Спершу треба записати хімічну реакцію між магнієм (Mg) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄):

3 Mg + 2 H₃PO₄ → 3 Mg(H₂PO₄)₂ + H₂

Ця реакція показує, що 3 молекули магнію взаємодіють з 2 молекулами ортофосфатної кислоти, утворюючи 3 молекули дигідрофосфату магнію (Mg(H₂PO₄)₂) та 1 молекулу водню (H₂).

Спочатку визначимо масу ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), яка бере участь у реакції. Виходячи з масової частки кислоти у розчині (18%), маса кислоти буде:

Маса H₃PO₄ = маса розчину × масова частка кислоти = 555 г × 0.18 = 99.9 г

Тепер використовуючи стехіометричні коефіцієнти з рівняння реакції, ми можемо визначити, яка кількість молей магнію взаємодіє з кислотою. Оскільки відношення між магнієм та кислотою є 3:2, кількість молей магнію буде половиною кількості молей кислоти.

Моли магнію = 0.5 × (маса H₃PO₄ / молекулярна маса H₃PO₄) = 0.5 × (99.9 г / 98 г/моль) ≈ 0.51 моль

За законом Гей-Люссака, при нормальних умовах (температурі 0 °C та тиску 1 атм), один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм приблизно 22.71 літра.

Отже, об'єм газу, який виділиться під час цієї реакції, буде:

Об'єм газу = кількість молей газу × молярний об'єм газу при нормальних умовах = 0.51 моль × 22.71 л/моль ≈ 11.58 л

Отже, при нормальних умовах, при реакції магнію з розчином ортофосфатної кислоти, виділиться приблизно 11.58 л газу.