Question

Определите массу  оксида натрия, полученную при взаимодействии  22 г  натрия с кислородом  ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

22 г                                          Х г

 4Na         +        O2         =    2Na2O

n=4 моль                               n=2 моль

М=23 г/моль                        М = 62 г/моль

m=92 г                                  m=124 г

22 г  Na   -  Х г  Na2O

92 г  Na   -  124 г  Na2O

m(Na2O) = 22 * 124 / 92 =30 г

Answer 2

Оксид натрия имеет химическую формулу Na₂O. При взаимодействии натрия с кислородом происходит образование оксида натрия в соотношении 4 молекул натрия на 1 молекулу кислорода:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

Масса одной молекулы натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молекулы кислорода (O₂) - около 32 г/моль.

Масса 22 г натрия содержит:

$\frac{22 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,956 \, \text{моль}$ натрия.

Так как на 4 молекулы натрия образуется 2 молекулы оксида натрия, то количество молекул оксида натрия будет:

$0,956 \, \text{моль} \times \frac{2}{4} = 0,478 \, \text{моль}$.

Теперь найдем массу этого количества оксида натрия:

Масса оксида натрия = количество молекул × масса молекулы Na₂O

Масса молекулы Na₂O = масса атома натрия (Na) × 2 + масса атома кислорода (O) = 22,99 г/моль × 2 + 16 г/моль = 61,98 г/моль.

Масса оксида натрия = 0,478 моль × 61,98 г/моль ≈ 29,61 г.

Таким образом, масса оксида натрия, полученная при взаимодействии 22 г натрия с кислородом, составляет примерно 29,61 г.